Question

（2011?湖北）今年3月日本地震引發福島核電站事故，由于含碘物質可預防核輻射，導致我國部分地區出現了“搶鹽潮”．專家認為，防核輻射最有效的方法是每天服用一片碘片，每片碘片中含100毫克碘元素．“味源”牌加碘鹽每千克含KIO₃42.8毫克．請問：
（1）KIO₃中鉀、碘、氧三種元素的質量比為

39：127：48

；
（2）若用“味源”牌加碘鹽防核輻射，每天需食用約

3.94

千克加碘鹽，其所含的碘才與一片碘片相當．

Answer 1

分析：（1）根據碘酸鉀的化學式為KIO₃，利用相對原子質量來計算元素的質量比；
（2）根據每天服用一片碘片且碘片中含100毫克碘元素，利用碘元素的質量相等來計算需要的“味源”牌加碘鹽．

解答：解：（1）由碘酸鉀的化學式為KIO₃，則鉀、碘、氧三種元素的質量比為39×1：127×1：16×3=39：127：48，故答案為：39：127：48；
（2）由每天服用一片碘片且碘片中含100毫克碘元素，
設含100mg碘元素的碘酸鉀的質量為xmg，則
xmg×

127

39×1+127×1+16×3

×100%=100mg，
解得x=168.5mg，
又．“味源”牌加碘鹽每千克含KIO₃42.8毫克，
則需要的加碘鹽為

168.5mg

42.8mg

×1Kg=3.94Kg，
故答案為：3.94．

點評：本題考查學生利用物質的化學式進行計算，并學會利用碘元素的質量來分析碘片與碘鹽的關系來解答．