Question

【題目】一定條件下，CO與MgSO4反應會生成三種氧化物. 某興趣小組用如下裝置探究該反應。

[查閱資料]已知SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁。其中二氧化硫易與高錳酸鉀反應而被吸收，并能使高錳酸鉀溶液褪色。

（1）CaC2O4中C的化合價是_____。

（2）實驗時觀察到裝置C中紫紅色褪去、裝置E中溶液變渾濁，則在C和E中反應的氣體分別是_____、_____。

（3）裝置B中反應的化學方程式是_____；裝置D的作用是_____。

（4）該裝置的明顯不足之處是_____。

Answer 1

【答案】+3 SO2 CO2 CO+MgSO4CO2 +MgO+SO2 檢驗二氧化硫是否被除盡，防止對二氧化碳的檢驗產生干擾 沒有尾氣處理

【解析】

（1）CaC2O4中各元素化合價代數和為0，因此設碳元素的化合價為x，則+2+x×2+（-2）×4=0，因此x=+3；
（2）SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，而二氧化硫能夠使高錳酸鉀溶液褪色，因此先檢驗二氧化硫，再檢驗二氧化碳，實驗時觀察到裝置C中紫紅色褪去，說明有二氧化硫；裝置E中溶液變渾濁，說明有二氧化碳；
（3）根據實驗可知生成的氧化物有二氧化硫、二氧化碳，反應前后元素的種類不變，因此還有氧化鎂，因此裝置B反應的方程式為：CO+MgSO4MgO+SO2+CO2；裝置D的作用是檢驗二氧化硫是否被除盡，防止對二氧化碳的檢驗產生干擾；
（4）反應中有一氧化碳，生成物有二氧化硫，會對空氣造成污染，因此應該進行尾氣處理，該裝置的明顯不足之處是沒有進行尾氣處理。