Question

4．稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應后所得剩余物質的質量為100.2g（生鐵樣品中的雜質不溶于水，也不與鹽酸發生反應）．試計算：
（1）該生鐵樣品中鐵的質量． 
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣，根據氫氣的質量和對應的化學方程式求算鐵和氯化亞鐵的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律可得，生辰給定氫氣的質量為5.8g+94.6g-100.2g=0.2g
設鐵的質量為x，生成的氯化亞鐵的質量為y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56             127     2
x               y      0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{127}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
y=12.7g
反應后所得溶液中溶質的質量分數為$\frac{12.7g}{5.6g+94.6g-0.2g}$×100%=12.7%
答：（1）該生鐵樣品中鐵的質量為5.6g．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為12.7%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．