Question

13．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數為60%，將80g 該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，則生成二氧化碳的質量是（　　）

• A． 12.8g
• B． 18g
• C． 13.2g
• D． 20g

Answer 1

分析 因為反應后減少的是二氧化碳，鈣元素全部轉化為CaO中的鈣，則只要計算出所有CaO中的鈣元素即可求出．

解答 解：80g混合物含鈣元素的質量=80g×60%=48g，反應后氧化鈣中鈣元素的質量也為48g，高溫煅燒生成氧化鈣的質量：48g÷（$\frac{40}{56}$×100%）=67.2g，故產生的二氧化碳質量：80g-67.2g=12.8g．
故選：A．

點評 本題考查元素的質量分數計算，學生利用碳酸鈣完全分解后固體為氧化鈣，再利用鈣元素的質量守恒來推斷生成氧化鈣的質量是解答的關鍵．