Question

【題目】小明拿起家中的水壺準備煮水時，發現壺內有些白色的固體。為了探究其成分，與興趣小組同學查閱資料獲知：這些白色的固體是水垢，它可能是因為水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等可溶性物質在加熱時生成了CaCO3和Mg(OH)2。

（1）含有較多Ca(HCO3)2的水稱_____（填“硬水”或“軟水”），加熱Ca(HCO3)2時發生反應的化學方程式為_____。

（2）小明和小欣對水垢的成分提出猜想。

小明認為只有CaCO3，

小欣認為只有Mg(OH)2，

你的猜想是：_____

（3）小明為了證明自己的猜想，設計如下實驗方案：

實驗操作	現象	結論
①取少量水垢于試管中，加入過量的_____。	觀察到_____（寫現象）；反應的化學方程式_____。	水垢中有CaCO3
②向①反應后的試管中滴加2～3滴氫氧化鈉溶液	觀察到_____（寫現象）。	水垢中沒有Mg(OH)2，小明的猜想成立。

（反思評價）小欣不認可小明的結論，認為他的實驗操作有缺陷，原因是_____。

Answer 1

【答案】硬水 Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑＋H2O CaCO3 和Mg(OH)2 稀鹽酸 有氣泡產生 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑H2O 沒有白色沉淀產生 ①中的鹽酸過量，加入少量氫氧化鈉，無法檢驗溶液中是否有鎂離子

【解析】

本題主要通過實驗探究水垢的成分

（1）硬水中含有較多的可溶性離子

（2）猜想CaCO3 和Mg(OH)2兩種物質同時存在

（3）水垢中加入過量的稀鹽酸，有氣泡產生，稀鹽酸與碳酸鈣反應原理：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑H2O；滴入少量氫氧化鈉溶液，無明顯現象；①中的鹽酸過量，加入少量氫氧化鈉，優先和稀鹽酸反應，所以無法檢驗溶液中是否有鎂離子