Question

有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗（實驗流程如圖）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C。由此可判斷，原白色粉末中一定不含有         。
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。由此可判斷，原白色粉末中一定含有         。
（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有         。
（4）若流程圖中白色粉末A為20g，白色沉淀D為9.85g，無色濾液E中只含一種溶質。
①無色濾液E中的溶質為         ；
②通過計算確定20g白色粉末A中所含各物質的質量。
（請寫出計算及推理過程）

Answer 1

（1）CuSO₄       （2）CaCO₃     （3）BaCl₂和NaOH     （4）①NaCl 
②BaCl₂的質量為10.4g（１分）    NaOH的質量為4g（１分）    CaCO₃的質量為5.6g（１分）

（1）硫酸銅溶于水得到的是藍色溶液，可以據此判斷該題；
（2）硫酸鋇不溶于酸，所以根據白色沉淀全部溶解，可以判斷該白色沉淀為碳酸鈣，可以據此作答；
（3）通入二氧化碳產生了白色沉淀，根據二氧化碳的性質可以判斷該混合物中還含有氫氧化鈉和氯化鋇；
（4）根據上述分析及題給的條件可以判斷出反應為：二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，然后氯化鋇和碳酸鈉的反應，所以最后得到的溶液為氯化鈉溶液，可以據此解答該題．