Question

小強家有一包黃銅(銅、鋅合金)，包裝說明如圖，他對包裝說明上的質量分數(shù)產生了疑問，他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反應，反應后稱得燒杯內物質共113.5g。

（1）反應產生氫氣          g。
（2）通過計算判斷該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是否與包裝說明相符(計算結果精確到0.1%，下同)。
（3）計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

⑴ 0.2 （1分）  ⑵ 67.5%<70%  不相符合 （2分）⑶ 16.1%（2分）
（3）反應后溶質質量分數(shù)="16.1g" /{113.5g-(20g-6.5g) }×100%=16.1%

（1）由于黃銅中鋅與稀硫酸反應放出氫氣，因此反應前后燒杯內物質質量減小，減小的質量即為產生氫氣的質量；
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)=(黃銅質量20g-鋅的質量)/黃銅的質量20g ×100%，解決問題需要根據(jù)化學方程式計算出鋅的質量；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=生成硫酸鋅的質量 /(燒杯內剩余物質質量113.5g-黃銅中銅的質量 )×100%，需要計算反應生成硫酸鋅的質量．
（1）反應產生氫氣=20g+93.7g-113.5g=0.2g
（2）設Zn質量為x，ZnSO4質量為y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65        161  2
x          y  0.2g
65 /x ="161" /y ="2" /0.2   x=6.5g  y=16.1g
黃銅樣品中銅的質量分數(shù)="(20g-6.5g)" /20g ×100%=67.5%
因為67.5%＜70%，所以與包裝說明不相符