Question

興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到一種銀白色金屬R做如下探究：
（1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的

前面

（選填“前面”或“后面”）．
（2）為了比較金屬R與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計(jì)下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請完成下表：

你的一種猜想	驗(yàn)證方法	現(xiàn)象	結(jié)論
金屬R的活動(dòng)性比鐵 強(qiáng)	將金屬R投入 硫酸亞鐵 溶液中	金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出	猜想 正確 （選填“正確”或“錯(cuò)誤”）

（3）請根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置．



（4）聯(lián)想與啟示：為什么不能用鐵制的容器來盛放硫酸銅溶液？
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)遇酸放出氫氣說明金屬的活動(dòng)性排在順序表中H之前進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)有黑色的物質(zhì)析出，即R可以置換出鐵進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)探究（R的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)）結(jié)合金屬活動(dòng)性（Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)）進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵進(jìn)行解答．

解答：解：（1）遇酸放出氫氣說明金屬的活動(dòng)性排在順序表中H之前；
（2）將R投入到硫酸亞鐵溶液中，金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出可知，金屬R的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；
（3）實(shí)驗(yàn)探究（R的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)）結(jié)合金屬活動(dòng)性（Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)）可知，可得出：R…Fe…Cu，所以Fe、R、Cu在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置為：
；
（4）鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，所以不能用鐵制的容器來盛放硫酸銅溶液；
故答案為：（1）前面；（2）強(qiáng)；硫酸亞鐵；正確；（3）；（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng)：解答探究問題時(shí)，根據(jù)探究的目的梳理清楚探究的過程和方法，對(duì)解決問題起到關(guān)鍵作用．在處理問題過程中，注意到知識(shí)的正確使用．