Question

126g溶質質量分數為10%的硝酸溶液與91g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，試計算：
（1）生成硝酸鈉

 

克．
（2）原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是

 

．
（3）根據如圖分析計算，若要形成10℃時硝酸鈉的飽和溶液，可用

 

的方法使其成為飽和溶液，飽和溶液的質量為多少克？（第3小題要求計算過程，精確到0.1）

Answer 1

分析：（1）根據硝酸的質量即可求出參見反應的氫氧化鈉以及生成硝酸鈉的質量；
（2）利用溶質質量分數的公式求出原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數即可；
（3）根據使不飽和溶液變為飽和溶液可以采取蒸發溶劑或加溶質以及硝酸鈉在10℃的溶解度為80g進行解答．

解答：解：（1）設參見反應的氫氧化鈉的質量為x，生成硝酸鈉的質量為y．
NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O
40    63      85
x  126g×10%   y

40

x

=

63

126g×10%

x=8g

63

126g×10%

=

85

y

y=17g
答：生成硝酸鈉的質量是17克；故填：17；
（2）原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數=

8g

91g

×100%=8.8%；故填：8.8%；
（3）使不飽和溶液變為飽和溶液可以采取蒸發溶劑或加溶質的方法；故填：蒸發溶劑或加溶質；
設蒸發溶劑的質量為w
原硝酸鈉溶液中水的質量=126g+91g-17g=200g，由硝酸鈉在10℃的溶解度為80g可知．
蒸發溶劑質量：溶質       溶劑
            17g         200g-w
            80g         100g    
 

17g

80g

=

200g-w

100g

w=178.75g 
溶液的質量為：217g-178.75g=38.3g
設加入溶質的質量為z
加溶質質量：溶質       溶劑
           17g+z      200g           
            80g       100g      

17g+z

80g

=

200g

100g

 z=143g
溶液為：143g+217g=360g
答：飽和溶液的質量為38.3g或360g．

點評：本題考查了氫氧化鈉與硝酸的中和反應的有關計算，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行．