Question

取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變為139.4g．則石灰石中碳酸鈣的質量為

20

g，反應后所得溶液中溶質的質量分數為

16.2%

．

Answer 1

分析：分析所發生的反應，可發現反應后總質量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質量；然后利用二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量和生成的氯化鈣的質量，最后使用溶液的質量分數計算公式計算所得溶液中溶質的質量分數；

解答：解：生成二氧化碳的質量為
22.2g+126g-139.4g=8.8g
設石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x          y        8.8g

100

x

=

111

y

=

44

8.8g

x=20g   y=22.2g
所得溶液中溶質的質量分數為：

22.2g

139.4g-(22.2g-20g)

×100%≈16.2%
故答案為：20；16.2%；

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵．