Question

【題目】將一定質量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試求（計算結果精確到0.1%）：

（1）完全反應后生成氫氣的質量為g
（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）
（3）反應結束后所得溶液的質量。

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解 :設參加反應鋅、硫酸溶液中溶質的質量分別為x、y

Zn +	H2SO 4=ZnSO4 +	H 2↑
65	98	2
x	y	0.2g

解得：x=6.5g y=9.8g
所用硫酸溶液中溶質的質量分數為： ×100%=15.4%
（3）解 : 由質量守恒定律可知，反應結束后所得溶液的質量為：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g
【解析】（1）由放出氣體的質量與反應時間的關系圖可知，生成氫氣的質量為0.2g；由圖可以得到氫氣的質量，利用氫氣的質量結合化學方程式可以得到硫酸中溶質和鋅的質量，利用溶質質量分數的計算方法可解答