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過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下與二氧化碳發生反應的化學方程式為2 Na2O2+2CO2=2 Na2 CO3 + O2 現將沾有Na2O2的棉花放入右圖所示的燒杯中，再緩慢向燒杯中倒入適量稀硫酸，使之與杯底的Na2CO3 反應產生 CO2 氣體。發現蠟燭火焰熄滅，沾有Na2O2固體的棉花燃燒起來。下列從實驗獲得的信息中，你認為不正確的是

A.棉花具有可燃性

B. CO2不支持蠟燭燃燒，但能支持棉花燃燒

C. Na2O2與CO2反應放熱，使溫度達到棉花的著火點

D. 棉花燃燒證明“可燃物、氧氣、溫度達到著火點”是燃燒必須同時具備的條件

【答案】

【解析】略

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

25、過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1的實驗中，發現了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來．

（1）實驗過程中“下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅”的現象說明二氧化碳具有

CO₂密度比空氣大

、

CO₂不能燃燒也不支持燃燒

的性質．
（2）棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足a：

與氧氣接觸

、b：

溫度達到著火點

兩個條件．
[提出問題]：在上述實驗中是如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件的呢？
[查閱資料]：1在常溫下Na₂O₂和CO₂能發生化學反應．
2無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色．
[設計實驗]：經過討論后，小組同學設計了如下圖2的實驗進行探究．

[實驗步驟]：①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有足量的Na₂O₂固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；④一段時間后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響，B裝置可除去二氧化碳氣體中混有的水蒸氣．
[實驗現象]：①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復燃；
③飽和的澄清石灰水變渾濁．
[實驗分析]：①檢查整套裝置的氣密性的方法：

實驗前在U型管內裝入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推針筒活塞，若U型管左右形成液面差，且液面差保持不變則說明氣密性良好．

②D裝置的燒杯內澄清石灰水變渾濁的原因是

Na₂O₂和CO₂反應放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體

．
[得出結論]：①“小木條復燃”說明Na₂O₂和CO₂反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件；②“飽和的澄清石灰水變渾濁”說明Na₂O₂和CO₂反應將

化學能

轉化為熱能，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
[拓展提高]：①Na₂O₂和CO₂反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，小明認為生成的固體是NaOH，小紅認為是Na₂CO₃，同學們經過思考后認為

小明

同學的猜想是錯誤的，理由是：

反應前后元素種類不變，反應物中沒有氫元素所以不能生成NaOH

．
②Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式是

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

17、過氧化鈉（Na₂O₂）在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應生成氧氣，化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；為了驗證該反應中氧氣的產生，某興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗．

（1）實驗室確定氣體發生裝置時應考慮的因素是

反應物的狀態和反應條件等

；制取二氧化碳的裝置，從圖1、圖2、圖3中，選

圖2

（2）如圖2是實驗室制取CO₂的裝置，檢查該裝置的氣密性的方法是：將裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到

漏斗頸中形成一段穩定的水柱

現象，即可證明裝置不漏氣．
（3）設計A、B裝置的目的是凈化導入的純凈且干燥的CO₂．其B裝置的具體功能是

干燥二氧化碳

，其瓶內液體應是

濃硫酸

；
（4）為了確定CO₂跟Na₂O₂反應產生的氣體是氧氣，最后還要采用的驗證實驗操作是

將帶火星的木條放在集氣瓶上方的導管口附近

．
（5）表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現象是

C裝置處的澄清石灰水變渾濁

．
（6）常溫下水也能與Na₂O₂反應，生成氧氣和氫氧化鈉，寫出該反應的化學方程式：

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

23、呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉（Na₂O₂）作為供氧劑．下面是興趣小組同學圍繞過氧化鈉進行的一系列探究，請你參與到其中．
【查閱資料】過氧化鈉在常溫下能與水反應生成NaOH和O₂，與CO₂反應產生Na₂CO₃（Na₂CO₃溶液呈堿性）和O₂．
【設計實驗】興趣小組同學通過右圖裝置探究CO₂與Na₂O₂的反應．實驗過程如下：
（1）測定過氧化鈉樣品中過氧化鈉的純度．
用上圖裝置通過測定產生的氧氣的體積，從而測定過氧化鈉樣品中過氧化鈉的純度，則裝置中B瓶的作用是

除去未反應的CO₂

，若沒有B瓶，則測出的過氧化鈉在樣品中的質量分數

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（2）檢驗U型管中反應后剩余固體的成分．
A．【對固體的猜想】
猜想Ⅰ．全部是Na₂CO₃；
猜想Ⅱ．

是碳酸鈉和過氧化鈉的混合物

．
B．【實驗和推斷】

（1）步驟②所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和

漏斗

，玻璃棒在步驟①中的作用是

加速溶解

．
（2）步驟③說明白色固體A是

Na₂CO₃

（填化學式），產生白色沉淀的化學方程式是

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

．
（3）若現象a沒有明顯變化，則猜想

Ⅰ

成立．猜想Ⅱ成立，現象a是

無色酚酞試液變紅色

．
【反思與拓展】①Na₂O₂與CO₂反應的化學方程式是

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

．
②過氧化鈉作潛水艇的供氧劑的優點是

在常溫下反應（或能吸收人呼出的CO₂等）

（答一點）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

過氧化鈉（Na₂O₂）也是一種過氧化物，潛水艇常用過氧化鈉作供氧劑，同時維持艇內空氣成分的穩定，寫出這一反應的化學方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?朝陽區二模）某過氧化鈉（Na₂O₂）樣品中含有少量Na₂CO₃．取一定質量的樣品跟過量稀硫酸充分反應（2Na₂O₂+2H₂SO₄=2NaSO₄+O₂↑+2H₂O），可通過測定產生O₂的體積來計算過氧化鈉的含量．請用下列裝置設計一個簡單實驗，以測定樣品中過氧化鈉的含量．

請回答：
（1）按氣流從左至右的方向，各裝置的連接順序是：

⑤

→

②

→（③）→

①

→

④

；
（2）寫出裝置②中反應的化學方程式：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

；
（3）裝置③的作用是

驗證二氧化碳是否除凈

．

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