Question

【題目】下圖為實驗室中常用裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是_____，裝置A用于過氧化氫溶液制取氧氣時，反應前儀器①中加入的固體是_____；檢查裝置B的氣密性時，在b處接一根伸入水中的導管，然后用手握住試管，觀察到水中導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，這利用了_____（選填序號“a.分子變大”“b.分子在不斷運動”“c分子間有間隔”）

（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣所選用的裝置是_____（填裝置字母），該反應的化學方程式為_____。如果用C裝置收集氧氣，如何檢驗氧氣已經收集滿_____；已知錳酸鉀可與稀硫酸反應生成二氧化錳（不溶于水和稀硫酸）和硫酸鉀（易溶于水）等物質，為了從制取氧氣后的殘渣中回收更多的二氧化錳，可以將上述殘渣用_____浸泡、過濾、洗滌和烘干。

（3）實驗室常用鋅粒和19.6%稀硫酸制取氫氣，其反應的化學方程式為_____，用98%的濃硫酸配制這種稀硫酸200g，需量取的水的體積為_____mL，混勻時的操作方法是_____（選填序號“a.將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中”“b.將水沿器壁注入濃硫酸中”），并用玻璃棒攪拌。

（4）氨氣是一種有強烈刺激性氣味的污染性氣體，極易溶解于水形成氨水。為防止氨氣泄漏造成空氣污染，制取氨氣時需用E裝置進行尾氣吸收處理，其中的蒸餾水用_____（填“稀硫酸”“氫氧化鈉溶液”）代替時效果更好。

Answer 1

【答案】錐形瓶 二氧化錳 c BF 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 將一根帶火星的木條放在d導管口，木條復燃，則氧氣收集滿 稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 160 a 稀硫酸

【解析】

(1)由圖可知，儀器①的名稱是錐形瓶，故填寫：錐形瓶；

過氧化氫溶液制取氧氣時，需要二氧化錳作催化劑，因此，反應前儀器①中加入的固體是二氧化錳，故填寫：二氧化錳；

檢查裝置B的氣密性時，在b處接一根伸入水中的導管，然后用手握住試管，觀察到水中導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，原因是：試管中的空氣是由多種分子構成的，當用手握住試管，給試管傳遞了熱量，試管內氣體溫度升高，壓強增大，分子之間間隔增大，因此，觀察到水中導管口有氣泡冒出，故填寫：c；

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，發生裝置選擇B，收集較純凈的氧氣，不能用排空氣法，因為收集到的氣體中會混有空氣，因此，收集裝置選擇F，故填寫：BF；

高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故填寫：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；

氧氣具有助燃性，因此，氧氣驗滿用帶火星的木條，觀察木條是否復燃，故填寫：將一根帶火星的木條放在d導管口，木條復燃，則氧氣收集滿；

由題干可知，錳酸鉀可與稀硫酸反應生成二氧化錳（不溶于水和稀硫酸）和硫酸鉀（易溶于水）等物質，要回收更多的二氧化錳，可以先讓反應后的物質與稀硫酸繼續反應，生成更多的二氧化錳，故填寫：稀硫酸；

(3)鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故填寫：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；

稀釋后的溶液中溶質質量為：200g19.6%=39.2g，根據稀釋原則：稀釋前后，溶質質量不變可知，濃硫酸溶液質量為：=40g，需量取的水的體積為：=160mL，故填寫：160；

濃硫酸稀釋方法是：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌，不能將水沿器壁注入濃硫酸中，因為濃硫酸溶于水會放熱，水的密度比濃硫酸小，注入濃硫酸中會浮在濃硫酸上，容易引起溶液暴沸，液滴飛濺傷人，故填寫：a；

(4)氨氣極易溶解于水形成氨水，氨水顯堿性，會與稀硫酸發生反應，被吸收，故填寫：稀硫酸。