Question

【題目】鐵紅的主要成分是Fe2O3，含少量固體雜質，常用作紅色涂料，也可用于生產某種工業催化劑，其反應原理為：2Fe2O3 +3C4 Fe +3CO2↑。現將炭（C）和鐵紅的固體混合物53.2kg高溫加熱，炭與鐵紅中的Fe2O3恰好完全反應，冷卻，稱量，剩余固體混合物的質量為40kg（鐵紅中的雜質不參加反應且全部留在剩余固體混合物中，Fe的相對原子質量為56）。請計算：

（1）Fe2O3中鐵元素的質量分數是____________（直接填結果）。

（2）生成二氧化碳的質量是____________（直接填結果）。

（3）反應后固體混合物中Fe的質量分數是多少_______？

Answer 1

【答案】70% 13.2 kg 56%

【解析】

（1）Fe2O3中鐵元素的質量分數是：；

（2）生成二氧化碳的質量是：53.2kg-40kg=13.2kg；

（3）解：設生成鐵的質量為x

x=22.4kg

反應后固體混合物中Fe的質量分數是：

答：反應后固體混合物中Fe的質量分數是56%。