Question

【題目】為了探究金屬性質，某實驗小組進行了如下實驗:

（1）探究金屬與酸反應的規律，某實驗小組進行了如下實驗:取等質量、同形狀的鐵片鎂片、鋅片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應，用溫度傳感器測得反應溫度變化曲線如圖所示。

①請分析反應中溫度升高的原因:_______。

②根據曲線總結出金屬活動性的相關規律_______。

（2）探究金屬與某些鹽溶液反應的規律，實驗如下：向一定量的硝酸銀和硝酸銅混合溶液中逐漸加入鋅粉。繪制的溶液中溶質種類與加入鋅的質量關系如圖所示。

①向濾液中插入鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，過濾后濾渣中的成分有______。

②a、b兩點，溶液的質量a____b（填“=”、“<”或“>”）

Answer 1

【答案】金屬與酸反應放出熱量 相同條件下,金屬越活潑,與酸反應放出的熱量越多（必須指明條件相同） 一定有銀和銅,可能有鋅 >

【解析】

（1）①反應過程中溫度升高的原因：金屬與酸反應放出熱量。

②根據曲線可知，金屬活動性的相關規律：相同條件下，金屬越活潑，與酸反應放熱越多。

（2）①向濾液中插入鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，說明溶液中沒有硝酸銀和硝酸銅，說明金屬銀和銅被完全置換出來，鋅可能恰好反應也可能過量，過濾后濾渣中的成分為一定有銀和銅，可能有鋅；

②由題意可知，a、b兩點發生的是鋅和硝酸銀的反應，鋅和硝酸銀反應的化學方程式及其質量關系為：

由以上質量關系可知，鋅和硝酸銀反應后溶液質量減小，所以溶液的質量a＞b。