Question

下圖是某品牌補鐵劑的標簽。請據圖回答：

（1）富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于     元素（填“常量”或“微量”）；
（2）富馬酸亞鐵中C、H元素的質量比為           ；
（3）富馬酸亞鐵的相對分子質量是           ；
（4）已知富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄）中鐵元素的質量分數為33%，
若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為        mg。

Answer 1

（1）該黃銅樣品中鋅的質量為6.5g。（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為15.2%。

（1）黃銅中的銅不與硫酸反應，鋅與硫酸反應，根據反應的方程式由氫氣的質量就可以求出鋅的質量，進而求出該黃銅樣品中銅的質量分數；
（2）根據鋅與硫酸反應的方程式，由氫氣的質量就可以求出稀硫酸中硫酸的質量，根據溶質質量分數的計算公式求出原稀硫酸溶液中溶質質量分數．
解：設與100g質量分數為9.8%的稀硫酸反應的鋅的質量為x，
同時生成ZnSO₄和H₂的質量分別為Y和Z
Zn ＋  H₂SO₄   ZnSO₄   ＋  H₂↑
65       98             161         2
X      100×9.8%         y          z
 解得：X=6.5g，Y=16.1g，Z=0.2g
∴反應后所得溶液的溶質質量分數15.2%
答：（1）該黃銅樣品中鋅的質量為6.5g。（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為15.2%。