Question

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的實驗，某同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：（1）催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H₂0₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請分析表中數據回答：MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？

答：________________________________________________。

（2）H₂O₂溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗,每次所用二氧化錳的質量均為0.2克。記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質質量分數	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
收集到540mL氣體時所用時間（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反應后液體溫度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

請分析表中數據回答：H₂O₂溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？

答：____________________________________。

由表中數據還可看出，該反應是個__________（填“放熱”或“吸熱”） 反應。

（3）還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？

請說出你的一個猜想：__________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)答：小于0.7g時，MnO2的用量越大，反應速率越快。當大于0.7g時，無影響。（2）有，質量分數越大，反應速率越大，放熱（3）環境溫度對反應速率有沒有影響呢？

【解析】：（1）從表中可以看出，采用了H₂O₂相同濃度和相同量，隨著MnO₂增加，收集到相同體積的O₂所用時間也減少，說明反應速度在加快；但是當MnO₂達到0.7g后所用時間就相同了，所以在一定范圍內增加MnO₂加快反應速度．

（2）從表中可以看出，隨著H₂O₂溶液的質量分數提高，MnO₂加入的量相同，收集到相同體積的O₂所用時間也在減少，反應的速度在增加．同樣溫度開始反應，反應后溫度比反應前提高，這說明是放熱反應．

（3）根據對反應速度影響的因素中還有氣壓、溫度、反應物顆粒大小等．