【題目】容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。則有關說法中錯誤的是（ ）
物質 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反應前/g | 17 | 10 | 25 | 48 |
反應后/g | 19 | 10 | 41 | 30 |
A.丁一定是化合物
B.乙可能是這個反應的催化劑
C.該反應可以是碳酸鈣或過氧化氫的分解反應
D.參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和
【答案】C
【解析】
A.由反應物越反應越少，生成物越生成越多可知，甲、丙物質反應前后質量增加為生成物，丁物質反應前后質量減少為反應物，該反應是由一種物質生成兩種物質的分解反應，丁物質一定是化合物，選項說法正確，故不符合題意；
B.由表可知，乙物質反應前后質量不變，可能沒參加反應，也可能為該反應的催化劑，選項說法正確，故不符合題意；
C.由
可知，過氧化氫分解反應各物質的質量比為：
:
:
=17:9:8，由
可知，碳酸鈣分解反應各物質的質量比為：
:
:
=25:14:11，該反應各物質的質量比為：(48g-30g):(41g-25g):(19g-17g)=18:16:2=9:8:1，該反應不可能是碳酸鈣或過氧化氫的分解反應，選項說法錯誤，故符合題意；
D.該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，根據質量守恒定律可知，參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和，選項說法正確，故不符合題意，故選C。
53天天練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定．取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至10克開始出現白色沉淀．繼續滴加至沉淀不再產生，過濾，測得沉淀的質量為5克，并繪制了圖象．
（1）滴加的溶液中溶質屬于_______（選填“鹽”或“堿”）．
（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是_______克．
（3）圖象中的a點數值是_______．
（4）廢液中含有的溶質是________（寫化學式）．
（5）通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克？_______
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【題目】化肥碳酸銨、硫酸鉀均為白色固體。分別取少量固體進行下列實驗，不能將兩者區別出來的是
A.與熟石灰粉末混合研磨B.加入稀鹽酸中
C.加入
溶液中D.加入
溶液中
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【題目】大蒜素的化學式為C6H10S3，下列說法正確的是
A.大蒜素屬于氧化物
B.大蒜素中硫元素的質量分數最低
C.大蒜素由6個碳原子、10個氫原子和3個硫原子構成
D.大蒜素中碳元素、氫元素和硫元素的質量比為36：5：48
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【題目】A~H是初中化學常見物質，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質，F為紅色固體，他們的轉化關系如圖所示。請回答下列題：
（1）物質B、E的化學式分別為_____、_____。
（2）反應①②④的化學方程式分別為_____、_____、_____，反應③在實際生產中的應用是_____。
（3）反應①、③的基本反應類型是否相同？_____（填“相同”或“不同”）。
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【題目】人類發現二氧化碳經歷了多個世紀，下列是其歷程中的部分資料。
資料一：1630年，海爾蒙特發現在一些洞穴處，有一種能使燃著的蠟燭熄滅的氣體，后來被證實是CO2。
資料二：1754年，布菜克將石灰石煅燒首次制得CO2，并完成了如下所示的物質轉化研究。
資料三：1766年，卡文迪許通過實驗測得。室溫下1體積水大約能溶解1體積CO2。
（1）根據海爾蒙特的發現，可推測二氧化碳的化學性質_____。
（2）寫出布萊克實驗中反應圖甲①的化學方程式_____。
（3）如圖乙，在室溫下將容積為200毫升的廣口瓶注滿蒸餾水，通過導管a緩慢通入300毫升CO2．如果卡文迪許的結論是正確的，則在量筒中收集到的水約為_____毫升。
（4）寫出布萊克實驗中反應②在生活中的一種用途_____。
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【題目】“石頭紙”就是用磨成粉末的石頭為主要原料做成的。這種紙防水堅固不易燃燒，最重要的是不用砍樹造紙，非常環保。日程表、便簽紙等東西都是以碳酸鈣為主要原料的低碳“石頭紙”。為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數據見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水和鹽酸反應）：
燒杯① | 燒杯② | 燒杯③ | 燒杯④ | 燒杯⑤ | |
加入樣品的質量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀鹽酸的質量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反應后生成氣體的質量/g | 0.88 | 1.76 | X | 3.52 | 3.52 |
（1）表中X的值為________；
（2）在燒杯_______中碳酸鈣完全反應；
（3）求樣品中碳酸鈣的質量分數_____。
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【題目】汽車安全氣囊中有一種化合物叫疊氮化鈉（NaN3），下圖是由疊氮化鈉開始的某些相關轉化。其中A、B、C是單質，A是空氣的主要成份之一，C是最輕的氣體。D是一種重要的堿。請回答下列問題。
（1）寫出A、C的化學式。A_____ ；C_____。
（2）寫出反應②的化學方程式_____，其所屬的基本反應類型是_____。
（3）向D的水溶液中滴加無色酚酞溶液后，溶液呈_____色。
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【題目】金屬在生產生活中應用廣泛。根據金屬性質的差異，工業上常采用電解法、火法、濕法等不同的金屬冶煉方法。
（1）鈉 — 海洋中含量最多的金屬元素目前，工業上多采用電解氯化鈉的方法生產金屬鈉。在電解熔融氯化鈉獲得金屬鈉的同時，還可獲得一種能做消毒劑的氣體單質，該反應的化學方程式為_______。
（2）銅 — 人類最早使用的金屬之一我們的祖先很早就掌握了火法煉銅的工藝，他們將孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加熱，就可得到紅色的金屬銅。（反應原理為Cu2（OH）2CO3
2CuO + H2O + CO2↑，CuO + C
Cu + CO↑，2CuO + C 2Cu + CO2↑）另外，西漢時代的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的說法，到了宋代和元代， “膽銅法”（鐵與硫酸銅反應）成為濕法煉銅的重要方法之一。
①下列關于“膽銅法”的說法中，錯誤的是____（填序號）。
A 該反應屬于置換反應 B 說明了金屬鐵的活動性比銅弱
C 硫酸銅溶液不能用鐵桶存放 D 反應后溶液由藍色變成淺綠色
②與“火法”煉銅相比，“濕法”煉銅的優點有（至少答一條）________。
（3）鎂—21世紀大有前途的綠色金屬材料鎂合金堅硬、輕盈又耐熱，廣泛應用于火箭、導彈、飛機等領域的生產制造，被譽為 “國防元素”，世界各國爭相發展海水提鎂產業。從海水中提取鎂的工藝流程如圖1所示。
小路同學在實驗室中欲測定某海水樣品中MgCl2的含量。她取了1.0 L該海水樣品，逐步加入溶質質量分數為5%的NaOH溶液，邊加邊攪拌使其充分反應，實驗中生成沉淀與加入NaOH溶液的質量關系如圖2所示。試計算：
①當滴入NaOH溶液40g時（即A點），燒杯中溶液里的溶質為（寫化學式）_____。
②該海水樣品中MgCl2的質量_____？（精確至0.01g）
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