Question

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6g。

計算：

（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數。

Answer 1

【答案】（1）96.4%；（2）21.4%。

【解析】（1）生成二氧化碳的質量為11g＋50g－56.6g＝4.4g。

設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉是y。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

106 117 44

x y 4.4g

x＝10.6g

y＝11.7g

碳酸鈉的質量分數＝×100%≈96.4%。

（2）所得溶液中NaCl的質量為原樣品中氯化鈉的質量與生成氯化鈉的質量之和。

氯化鈉的質量＝11.7g＋（11g－10.6g）＝12.1g

溶液的質量＝56.6g

所得溶液的溶質質量分數＝×100%≈21.4%

答：（1）樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%；

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數21.4%。