Question

實驗中學化學課外活動小組為了解鋅、銅、銀、氫的活性順序，利用硝酸銀溶液、稀硫酸、鋅、銅四種物質，動手設計了許多實驗方案其中用了三個實驗步驟，便能確定他們的活動最佳方案，請你按實驗步驟寫出有關的化學方程式：（1）

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

（2）

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

由此確定他們的活性順序為

Zn＞Cu＞Ag

．

Answer 1

分析：利用活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，活潑金屬能與酸反應放出氫氣，分析所設計方案能否證明鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序．

解答：解：鋅能與稀硫酸反應，由①得出鋅位于氫之前；銅不能與稀硫酸反應，由②得出銅位于氫之后；銅能置換硝酸銀中的銀，由③說明銅比銀強；方案得出：鋅比銅強，銅比銀強，能證明鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序；
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2） Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag； Zn＞Cu＞Ag．

點評：驗證三種金屬活動性強弱關系時，通常采取“三取中”的方法：取中間金屬的單質或兩端金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．