Question

為測定某純堿(Na₂CO₃)樣品中(含有少量的氯化鈉雜質)碳酸鈉的質量分數，現稱取6 g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5 g時，燒

杯內溶液的總質量為40.3 g(產生的氣體全部逸出)。產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：

(1)A點產生氣體的質量為________；

(2)試樣中碳酸鈉的質量分數(結果精確到0.1%)為________；

(3)B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式__________________________________________。

Answer 1

解析：根據質量守恒定律，反應前燒杯中物質的質量與反應后燒杯內物質的質量差即為生成的CO₂質量：6 g＋36.5 g－40.3 g＝2.2 g；根據CO₂質量借助化學方程式可求出碳酸鈉的質量，進而求出試樣中碳酸鈉的質量分數；由圖可知B點時，鹽酸已過量，燒杯內溶液中溶質為NaCl、HCl。

答案：(1)2.2 g

(2)解：設6 g試樣中Na₂CO₃質量為x。

Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

106                          44

x                            2.2 g

＝　x＝5.3 g

試樣中Na₂CO₃的質量分數為×100%≈88.3%

答：試樣中Na₂CO₃的質量分數為88.3%。

(3)NaCl、HCl