Question

【題目】宏微結合是初中化學核心素養之一。

（1）從微觀知宏觀

圖中所示為元素周期表中部分元素的相關信息，請利用下表回答相關問題：

①氟元素的原子比氯元素的原子化學性質活潑的原因是_____。

②寫出11號元素和16號元素形成化合物的化學式_____。

（2）從宏觀知微觀

①從微粒的角度說明圖甲反應的實質是_____；所示反應中，圖乙參加反應的化學方程式為_____。

②H2SO4溶液能與BaCl2溶液反應產生白色沉淀，其微觀變化過程如上圖丙所示，參加反應的離子是_____（填離子符號）。已知FeCl3溶液能與NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀，從反應的微觀實質可以推測出Fe2（SO4）3溶液可以和某溶液反應同時生成兩種沉淀，寫出該反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】氟原子的電子層數少 Na2S 氫離子和氫氧根離子生成水分子 Zn + Cu SO4== ZnSO4 + Cu Ba2+、SO42- Fe 2(SO4)3+3 Ba(OH)2=3 BaSO4↓+2 Fe (OH)3↓

【解析】

（1）①原子的化學性質由原子的最外層電子數和電子層數決定，氟元素的原子比氯元素的原子化學性質活潑的原因是氟原子的電子層數少；

②化合價與一個原子得到或失去的電子數有關，得電子數等于負價的數值，失電子數等于正價的數值。11號元素的最外層電子數為1，化合物中顯+1價，16號元素的最外層電子數為6，化合物中顯-2價，形成化合物的化學式為Na2S；

（2）①從微粒的角度說明圖甲反應的實質是氫離子和氫氧根離子生成水分子；圖乙所示反應為硫酸銅和鋅生成硫酸鋅和銅，反應的化學方程式為Zn + Cu SO4== ZnSO4 + Cu；

②復分解反應的實質是溶液中的某些離子結合生成沉淀、氣體、水，H2SO4溶液能與BaCl2溶液反應產生白色沉淀，參加反應的離子是Ba2+、SO42-；已知FeCl3溶液能與NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀，從反應的微觀實質可以推測出Fe2（SO4）3溶液可以和氫氧化鋇溶液反應同時生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，該反應的化學方程式Fe 2(SO4)3+3 Ba(OH)2=3 BaSO4↓+2 Fe (OH)3↓。