Question

某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗。
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。
(1)用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：__________________________________。
(2)簡述強調“測得的pH小于7”的理由：______________________。
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失。
(3)為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是______________。實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關。
(4)為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發現溶液也呈現紅色，由此可得出以下兩點結論：
結論1：說明Na₂CO₃溶液呈_______性；
結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關。
(5)該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現上述意外現象。請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：
①實驗方法_________________________________________________，②觀察到的現象_________________________________________________________。
方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應。該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

(6)表中x=___________。
(7)某同學在沒使用溫度計的情況下，通過下圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據______________判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應。

(8)關于實驗中的細節和意外情況：
①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是___________________。
②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是___________________。
③在實驗過程中意外發現有氣泡出現，你認為原因是_____________________。
④發現盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你認為：②可能是__________；③可能是__________。

Answer 1

方案一：
(1)將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上，將試紙顏色與比色卡對照讀出pH。
(2)排除因稀釋而使溶液pH減小的因素。
方案二：
(3)除氧和隔氧
(4)堿
(5)取上述溶液加水稀釋后，再滴加無色酚酞；溶液呈紅色不消失
方案三：
(6)7
(7)U型管中液面左低右高
(8)①防止稀鹽酸過量
②使反應充分
③氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉
④Na₂CO₃；NaOH與Na₂CO₃的混合物