Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克樣品于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應（雜質不與鹽酸反應），反應后燒杯中物質總質量為56.7克．請計算：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應只放出一種氣體二氧化碳使反應前后質量出現差異，因此，使用質量守恒定律，可由反應前后質量差計算出生成二氧化碳的質量；由反應放出二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式計算參加反應的碳酸鈣的質量和鹽酸中氯化氫的質量，碳酸鈣質量與樣品的質量比可計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（2）利用溶液中溶質質量分數進行解答．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，恰好完全反應后生成二氧化碳的質量=50.0g+10.0g-56.7g=3.3g；
設樣品中碳酸鈣的質量為x，鹽酸中氯化氫的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x       y           3.3g

100

x

=

44

3.3g

 x=7.5g

73

y

=

44

3.3g

y=5.475g
樣品中碳酸鈣的質量分數：

7.5g

10g

×100%=75.0%
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數=

5.475g

50g

×100%=10.95%
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數75.0%；（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數10.95%．

點評：根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中任一物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．