Question

【題目】人類的生產生活離不開金屬材料。

(1)生鐵是常用的合金，生鐵屬于________(選填“純凈物”或“混合物”)。

(2)某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序(R為未知金屬)，進行了如下實驗：

①如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯的溶液中。甲中發生反應的化學方程式為_______________________________________。

②一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，如圖B所示。若甲中出現氣泡，乙中始終無明顯現象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱的順序為_________。

Answer 1

【答案】 混合物 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu Fe＞R＞Cu＞Ag

【解析】本題主要考查合金、金屬的化學性質。可根據合金的定義分析。

生鐵的主要成分為鐵，還含有其他雜質，故填：混合物。

如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯的溶液中。甲中鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，發生反應的化學方程式為：Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu

一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，甲中出現氣泡，說明R在金屬活動性順序表中位于氫前面，乙中始終無明顯現象，燒杯中的溶質為硫酸亞鐵，說明R的活動性小于鐵，可得出活動性順序為：Fe＞R＞Cu＞Ag