Question

【題目】t℃時，根據(jù)某物質在不同質量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解物質的質量，繪制成如圖中斜線．請回答下列問題：
（1）該物質的溶解度隨溫度的升高而（“增大”、“減小”或“無法確定”）；若使該物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ?/span> ．
（2）t℃時，將該物質20g加入50g水中充分溶解，所得溶液為溶液（填“飽和”、“不飽和”或“無法確定”）．
（3）圖中4個點G、m、w、z表示的溶液中溶質質量分數(shù)的關系是： ．

Answer 1

【答案】
（1）無法確定；增加溶質
（2）飽和
（3）G＜m＜w=z
【解析】解：（1）此圖未能提供不同溫度下該物質的溶解能力，所以該物質的溶解度隨溫度的升高而無法確定，使該物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ窃黾尤苜|；（2）t℃時，在100g的水中能溶解40g的某物質，所以將該物質20g加入50g水中充分溶解，所得溶液為飽和溶液；（3）G和m的區(qū)別是G中有100g水，m中有80g水，溶質相同都是20g，所以G中溶質質量分數(shù)要小于m中質量分數(shù)，G、m都是該溫度下的不飽和溶液，w和z都在曲線上，都屬于飽和溶液：飽和溶液的質量分數(shù)： ×100%，有因為溫度沒變，溶解度就不變，所以w和z溶質質量分數(shù)相同，因為在同一溫度，同一溶質飽和溶液的質量分數(shù)最大，所以圖中4個點表示的溶液中溶質質量分數(shù)的關系是：G＜m＜w=z． 所以答案是：（1）無法確定，增加溶質；（2）飽和；（3）G＜m＜w=z．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法和固體溶解度曲線及其作用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．