Question

【題目】我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。在實(shí)際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會混有少量的氯化鈉，現(xiàn)取24g該純堿樣品，加入100g水使其完全溶解，再加入158g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾后得濾液262g（忽略實(shí)驗(yàn)過程中質(zhì)量的損耗）。計(jì)算：

（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）21.2 g （2）10.0%

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前所有物質(zhì)的總量減去最后濾液的質(zhì)量即為碳酸鈣的質(zhì)量： ，然后代入方程式，并用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行解答。

（1）碳酸鈣質(zhì)量為

（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為，生成氯化鈉的質(zhì)量為。

，解得=21.2 g

，解得= 23.4 g

原樣品中氯化鈉的質(zhì)量：

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為21.2 g；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%。