Question

11．某同學利用稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液之間的下列反應，探究酸、堿、鹽之間能發生哪些反應：
A．HCl+Ba（OH）₂      B．HCl+Na₂CO₃C．BaCl₂+Na₂CO₃
（1）在實驗A中，確定兩種物質能夠發生化學反應，最好借助的指示劑是：酚酞試液；
（2）實驗B中發生反應的化學反應方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）在實驗C中證明反應發生的實驗現象：產生白色沉淀；
（4）將上述三個反應完成后所得到的物質混合在同一個燒杯中，發現有氣泡冒出，一段時間后得到無色澄清的廢液．綜合分析有關反應和實驗現象推斷，所得廢液中一定含有NaCl、BaCl₂的溶質；
（5）關于（4）中廢液的用途中不合理的是C．
A．利用廢液制備氯化鈉溶液：加入適量硫酸鈉溶液制備氯化鈉
B．檢驗氯化鈉溶液中的碳酸鈉：向其中加入過量廢液檢驗其中是否有碳酸鈉
C．檢驗某氫氧化鈉固體是否完全變質：把固體溶解后，向其中加入過量該廢液，觀察現象．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鋇能使酚酞顯紅色，滴入稀鹽酸后紅色逐漸褪去，可以證明鹽酸和氫氧化鋇能夠發生化學反應進行分析；
（2）根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（3）根據氯化鋇和碳酸鈉反應會生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀進行分析；
（4）根據氯化鋇和碳酸鈉會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇沉淀和鹽酸反應會生成氯化鋇、水和二氧化碳進行分析；
（5）根據廢液可能含有鹽酸，鹽酸會與碳酸鈉和氫氧化鈉反應而影響物質的檢驗進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鋇能使酚酞顯紅色，滴入稀鹽酸后紅色逐漸褪去，可以證明鹽酸和氫氧化鋇能夠發生化學反應，所以最好借助的指示劑是酚酞試液；
（2）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）氯化鋇和碳酸鈉反應會生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，所以實驗C中反應發生的實驗現象為：產生白色沉淀；
（4）氯化鋇和碳酸鈉會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇沉淀和鹽酸反應會生成氯化鋇、水和二氧化碳，所以反應完成后所得到的物質混合在同一個燒杯中，發現有氣袍冒出，一段時間后得到無色澄清的廢液，所得廢液中一定含有的溶質：NaCl、BaCl₂；
（5）A、硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故A正確；
B、碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，可以檢驗碳酸鈉，故B正確；
C、廢液可能含有鹽酸，鹽酸會與碳酸鈉和氫氧化鈉反應而影響氫氧化鈉、碳酸鈉的檢驗，故C錯誤．
故選：C．
故答案為：（1）酚酞試液；
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）產生白色沉淀；
（4）NaCl、BaCl₂；
（5）C．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．