Question

【題目】某同學用實驗測定氫氧化鈉溶液是否變質，實驗過程如下圖所示。

（1）配制上圖實驗所用的稀鹽酸，需要溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸________g。

（2）步驟2中最終產生氣體_________g。

（3）該氫氧化鈉溶液變質的原因為_____________________（用化學方程式表示）。

Answer 1

【答案】 50 4.4 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【解析】(1). 實驗中用7.3%的鹽酸溶液250g，設配制該稀鹽酸，需要溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸質量為x，7.3%×250g = 36.5%x,x=50g； (2).由質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，所以生成二氧化碳的質量為：50g+200g-245.6g= 4.4g； (3). 氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O