【題目】如圖是A、B兩種物質在不同溫度下溶解于水形成飽和溶液的溶質質量分數的曲線，下列說正確的是
A. A中混有少量B可用降溫結晶的方法提純A
B. t1℃時，A、B溶液的溶質質量分數一定是20％
C. t2℃時，A的溶解度大于B，且A的溶解度為40g
D. t1℃時，等質量的A、B兩種溶液中所含的溶質質量一定相等
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【題目】在燒杯A中裝入20 mL蒸餾水，滴入2～3滴紫色石蕊試液；在燒杯B中裝入10 mL濃鹽酸，然后用一只大燒杯把A、B兩燒杯罩在一起(如圖所示)。過幾分鐘后，可以觀察到燒杯A中液體變成________色。由該實驗可知(濃)鹽酸具有的性質是：
(1)_____________________________________________________________；
(2)____________________________________________________________。
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【題目】t1℃時，將m克硝酸鉀和m克氯化鉀分別加入到各盛有100g水兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。
(1)在____℃時硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等；
(2)燒杯②中的上層清液是否達到飽和狀態？______(填“是”、“否”或“無法判斷”)；
(3)t1℃時硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液需要的儀器是______；
(4)關于圖1中燒杯內的物質，下列說法正確的是____。
A 燒杯①和燒杯②內上層清液中溶質的質量分數相等
B 將溫度升高到t2℃時,兩燒杯中的溶液都是不飽和溶液(不考慮水蒸發)
C 向燒杯②內上層清液中加入少量氯化鈉,溶液的質量會增加
D 若t1℃時氯化鉀的溶解度是a克，則a≧m﹥25
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【題目】某課外活動小組同學用圖中裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質的鎂帶中鎂單質的質量分數(雜質與酸接觸不產生氣體)。實驗過程如下：
①取一段鎂帶樣品，準確稱得其質量為0.030 g；
②往量氣管內裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，(未裝藥品)裝配好儀器；
③_________________________；
④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞；
⑤調整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置；
⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應；
⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置；
⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96 mL；
已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。
請回答下列問題：
(1)寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式：____________________。
(2)能否用托盤天平稱量0.030 g鎂帶樣品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是_________________________。
(4)實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結果________(填“是”或“否”)，理由是_______________________。
(5)若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是________________________。
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【題目】請按照要求完成下列各題。
根據要求寫出相應的化學符號：
鋅元素被稱為“智力之花”，該元素符號是______；
某種氣體在空氣中的體積分數占
，表示出它的8個分子______。
今天是小紅爸爸的生日：
媽媽為爸爸斟了滿滿一杯白酒，小紅遠遠就聞到了酒的特殊香味，請從微觀的角度解釋能聞到香味的原因______；爸爸點燃了生日蠟燭。許愿后大家一起將蠟燭吹滅。這種熄滅蠟燭火焰的原理是______。
小紅用壓歲錢給爸爸買了一條羊毛圍巾。日常生活中可以用______的方法檢驗羊毛纖維和合成纖維；媽媽說面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的營養素為______。
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【題目】我們的生活與化學密切相關，處處充滿著化學知識。
（1）下列食物中，能提供大量維生素的是______（填字母序號）
A 牛奶 B 大米 C 蔬菜 D 食鹽
（2）加鈣牛奶中的“鈣”是指鈣元素、它是人體必需的__（填“常量”或“微量“）元素，身體一旦缺鈣，可能患有的疾病是________（填“骨質硫松”或 “貧血”）。
（3）下列物品中，所使用的主要材料屬于天然纖維的是______（填字母序號）
A 玻璃鋼電纜橋架 B 棉布圍裙 C 塑料保鮮袋 D 蠶絲被芯
（4）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有_________功能
（5）生產修正液需要用到鈦白粉（TiO2）、工業上制取TiO2的方法是：7Cl2＋3C+2FeTiO3（鈦酸亞鐵）==2X＋2FeCl3＋3CO2。請寫出鈦酸根離子化學符號：____________。
（6）氮氧化物（NOx）等氣體破壞人類生存的環境。汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。
尾氣凈化裝置中發生的總反應方程式為_________________，該反應中的氧化劑有____________。
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【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。（提示：相關反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）計算當恰好完全反應時：
（1）產生的二氧化碳的質量是 克。
（2）此時所得到的溶液中溶質的質量分數（寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%）。
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【題目】（9分）某化學小組利用如圖所示裝置（圖中固定裝置已略去）測定銅鋅合金中鋅的質量分數．
探究過程如下：
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性．
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2．0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產生氣體時，準確讀取注射器內讀數，減少10．5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內水的體積為214．0mL．（注：樣品中的雜質不參加反應）
③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后，準確稱量其質量1．4g．
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據，計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數．
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算；
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0．09g/L．
回答下列問題：
（1）裝置Ⅰ中反應的化學方程式為 ，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是 ．
（2）步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥．
（3）根據實驗測定的數據，上述三位同學中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數．
（4）化學小組同學發現：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結果出現較大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填標號）．
A．移出裝置Ⅲ時，導管內留存了一部分水
B．實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C．數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積．
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【題目】某小組對“化學紅綠燈”實驗感興趣，進行以下實驗，探究溫度和靛藍胭脂紅溶液濃度對變色所需時間的影響。
（查閱資料）靛藍胭脂紅是一種指示劑；向靛藍胭脂紅和氫氧化鈉的混合液（綠色）中，加入葡萄糖，靜置時靛藍胭脂紅與葡萄糖逐步反應，而產物在振蕩時又能與空氣中的氧氣反應，再逐步轉化成靛藍胭脂紅。顏色變化可循環多次，過程如下：
（進行實驗）
在錐形瓶中分別加入表中試劑，充分混合后，溶液為綠色。靜置，觀察并記錄。
實驗序號 | 0.1%靛藍胭脂紅溶液體積 / mL | 2%氫氧化鈉溶液體積/ mL | 18%葡萄糖溶液體積 / mL | 水體積 / mL | 溫度/℃ | 變色時間/s | |||
綠→紅 | 紅→黃 | 合計 | |||||||
① | 10 | 70 | 10 | 10 | 20 | 178 | 81 | 259 | |
② | 10 | 70 | 10 | 10 | 40 | 22 | 21 | 43 | |
③ | 10 | 70 | 10 | 10 | 60 | 6 | 5 | 11 | |
④ | 20 | 70 | 10 | 0 | 40 | 21 | 27 | 48 | |
⑤ | 5 | 70 | 10 | x | 40 | 25 | 5 | 30 | |
注：所用溶液的密度均按1 g/mL計。
（解釋與結論）
（1）靛藍胭脂紅的化學式為C16H8N2Na2O8S2，碳元素與氫元素的質量比是______。
（2）實驗⑤中，x =______mL。
（3）實驗①②③的結論是______。
（4）能證明靛藍胭脂紅溶液濃度對變色所需時間有影響的實驗是______（填序號）。
（反思與評價）
（5）上述實驗循環多次后，當葡萄糖完全反應后，再經充分振蕩、靜置后，溶液顏色最終為______。
（6）除上述實驗探究的因素外，還可能有的影響因素是______（寫出一條即可）。
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