Question

【題目】氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑。下圖是某探究小組用含有MgCO3、MgSO4、Al2O3雜質的石灰石樣品制取氯化鈣的流程（所加入的試劑均為適量）�；卮穑�

（1）氯化鈣中鈣元素的化合價為。
（2）①中共發生了個化學反應。
（3）②中除去的雜質離子是。
（4）③中一個反應的化學方程式為。
（5）濾渣的成分有氫氧化鎂、和。

Answer 1

【答案】
（1）+2
（2）3
（3）SO42-（或硫酸根離子）
（4）MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2或2AlCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Al(OH)3↓+ 3CaCl2
（5）氫氧化鋁〔或Al(OH)3〕,硫酸鋇（或BaSO4）
【解析】（1）在氯化鈣中，氯-1價，設鈣的化合價為X，根據化合物中正負化合價代數和為零列式：X+2（-1）=0，解答X=+2；
（2）①中的MgCO3、CaCO3、Al2O3都能與鹽酸反應，發生反應的化學方程式有3個；
（3）氯化鋇中的鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，②中除去的雜質離子是SO42-；
（4）根據化學方程式的書寫步驟書寫③中一個反應的化學方程式為：MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2或2AlCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Al(OH)3↓+ 3CaCl2 ；
（5）經過分析最后的濾渣中的成分有氫氧化鎂、氫氧化鋁〔或Al(OH)3〕、硫酸鋇（或BaSO4）。
故答案：（1）+2；（2）3；（3）SO42-（或硫酸根離子）；（4）MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2或2AlCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Al(OH)3↓+ 3CaCl2 ；（5）氫氧化鋁〔或Al(OH)3〕、硫酸鋇（或BaSO4）。
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．