Question

【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產(chǎn)生沉淀質量的關系曲線如圖所示：

回答下列問題：

（1）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，沒有生成沉淀的原因是 。

（2）計算原濾液中氯化鈣的質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）碳酸鈣與鹽酸反應時鹽酸過量。開始加入碳酸鈉溶液至10g時，是碳酸鈉與鹽酸反應；（2）11.1%

【解析】(1)開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是碳酸鈉先和稀鹽酸反應；
(2)設氯化鈣質量為x，
由圖中數(shù)據(jù)可知反應生成碳酸鈣沉淀的質量是5g，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
111 100
x 5g

=，x=5.55g，
原濾液中氯化鈣的質量分數(shù)為： ×100%=11.1%。