Question

在46.5g硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中，加入72.8g水，再加入104g溶質質量分數為20%的氯化鋇溶液恰好完全反應，濾出沉淀（過濾時損耗不計），求：
（1）參加反應的化學方程式

 

；
（2）求解硫酸鈉的質量（X）的比例式

 

；
（3）原混合物中氯化鈉的質量分數

 

；
（4）反應后所得溶液中溶質的質量分數

 

．

Answer 1

分析：（1）根據硫酸鈉和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀進行分析；
（2）根據方程式中的比例關系進行分析；
（3）根據計算出的硫酸鈉分析氯化鈉的質量分數；
（4）根據題意分析溶質質量和溶液質量解出質量分數．

解答：解：（1）硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（2）設消耗104克的氯化鋇需要硫酸鈉為X，生成氯化鈉為y，生成硫酸鋇是z，
      Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
      142  208     233       117
       x  104g×20%  z      y
       

142

x

=

208

20.8g

=

117

y

233

z

x=14.2g
y=11.7g
z=23.3g
（3）氯化鈉的質量分數為：

46.5g-14.2g

46.5g

×100%=69.5%
（4）反應后的溶質質量為：11.7g+46.5g-14.2g=44g，
反應后溶液質量為：46.5g+72.8g+104g-23.3g=200g
所以溶質質量分數為：

44g

200g

×100%=22%
故答案為：

142

x

=

208

20.8g

，69.5%，22%．

點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后用結合題中的知識和學過的知識進行分析解答．