Question

在46.5g硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中，加入72.8g水，再加入104g溶質質量分數為20%的氯化鋇溶液恰好完全反應，濾出沉淀（過濾時損耗不計），求：
（1）原混合物中硫酸鈉的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）先算出氯化鋇的質量，然后寫出化學方程式并計算出硫酸鈉的質量．
（2）由（1）計算出生成氯化鈉的質量和沉淀的質量，再算出溶液的質量和質量分數．

解答：解：（1）氯化鋇的質量=104克×20%═20.8克，設參加反應的硫酸鈉的質量是X，生成的氯化鈉的質量是Y，生成硫酸鋇的質量是Z．
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
142    208     117   233
X      20.8克   Y      Z

142

208

═

X

20.8克

得：X=14.2克

208

117

═

20.8克

Y

得：Y=11.7克

208

233

═

20.8克

Z

得：Z=23.3克
（2）反應后溶液的質量=46.5克+72.8克+104克-23.3克=200克，溶質（氯化鈉）的質量=（46.5克-14.2克）+11.7克=44克，溶液中溶質的質量分數=

44克

200克

×100%═22%．
答：原混合物中硫酸鈉的質量為14.2克；反應后所得溶液中溶質的質量分數為22%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，注意反應后溶液的質量和溶質的質量的計算．