Question

【題目】測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置如圖所示。在集氣瓶內加入少量的水，并五等分水面以上的容積，做上記號。用彈簧夾夾緊乳膠管。點燃燃燒匙內足量的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊。

①寫出紅磷在空氣中燃燒的現象是 ，
反應的文字表達式是：。
②待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內水面最終上升約至刻度處。由此可知氧氣約占空氣總體積的。
③紅磷熄滅后，集氣瓶內剩下的氣體主要是 ， 該氣體（填“支持”或“不支持”）燃燒。
④若某同學實驗時發現：最終倒流的水低于1刻度處，則可能的原因是（寫一條）。

Answer 1

【答案】產生大量白煙；磷+氧氣 點 燃 五氧化二磷；1；1/5；氮氣；不支持；未冷卻到室溫就打開止水夾
【解析】紅磷在空氣中燃燒的現象是產生大量白煙，放出大量的熱，反應的文字表達式是：磷+氧氣 點 燃五氧化二磷；，瓶內水面最終上升約至1刻度處；由此可知氧氣約占空氣總體積的五分之一；紅磷熄滅后，集氣瓶內剩下的氣體主要是氮氣；該氣體不支持燃燒，因為最終過量的紅磷會熄滅；實驗時發現：最終倒流的水低于1刻度處，則可能的原因是未冷卻到室溫就打開止水夾，裝置漏氣等。
所以答案是：產生大量白煙；磷+氧氣 點 燃 五氧化二磷；1；1/5；氮氣；不支持；未冷卻到室溫就打開止水夾
【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．