Question

【題目】鹽城瀕臨黃海，擁有巨大的天然寶庫。

（1）海堤樹林茂密，讓人清新呼吸。

①樹林中的綠色植物通過光合作用，吸收_____（填化學式），放出O2，將_____能轉化為化學能。

②樹林中富含抗氧化防衰老的負氧離子。一種負氧離子（O2-）的一個原子團是由一個O2分子俘獲了空氣中一個自由電子形成的微粒，每個O2-中共含有_____個電子。

（2）灘涂花海飄香，使人流連忘返。

①鮮花的香味在空氣中擴散，是大量的帶有香味的分子_____的結果。

②培育鮮花的某種營養液呈藍色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一種或幾種物質配制而成，其中Ca、N的元素質量比為1：1，則該營養液中含有_____種溶質。從均衡植物所需營養元素的角度分析，營養液中還需補充_____（填元素符號）。

（3）大海資源豐富，引人不斷探索。

從海水中可以提取粗鹽（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性雜質）。小明利用如圖流程進行除雜，得到精鹽。

①操作1需要在____（填字母序號）中進行。

A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．廣口瓶

②操作2的步驟為溶解、過濾、_____、結晶，過濾操作中玻璃棒的作用是_____。

③操作3的步驟為“鹽洗”（即用NaCl溶液浸洗粗鹽，以溶解除去其中可溶性雜質），過濾、烘干，則“鹽洗”溶液應選用NaCl的_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

④在農業生產上，常用質量分數為16%的NaCl溶液選種。小明稱取實驗制得的精鹽l6g，加入盛有84mL蒸餾水的燒杯里（實驗條件下，水的密度為1gmL-1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的濃度低于16%，原因是____。

⑤若利用化學方法除去粗鹽中CaCl2、MgSO4兩種雜質，可在粗鹽溶液中依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、_____（填化學式）溶液、Na2CO3溶液。允分反應后過濾，加入過量稀鹽酸，攪拌、煮沸。

Answer 1

【答案】CO2 太陽 17 不斷運動 3 P A 蒸發 引流 飽和 精鹽不純有雜質或未完全烘干 NaOH

【解析】

粗鹽提純過程：溶解、過濾、蒸發，飽和溶液,指的是在一定溫度下,一定劑量的溶劑里面,不能繼續溶解溶質。

（1）①光合作用，通常是指綠色植物（包括藻類）吸收光能，把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成富能有機物，同時釋放氧的過程，故吸收二氧化碳，化學式為CO2，放出O2，將太陽能轉化為化學能。

②一種負氧離子（O2-）的一個原子團是由一個O2分子俘獲了空氣中一個自由電子形成的微粒，氧氣分子含有16個質子數，俘獲了空氣中一個自由電子，含有17個電子，故每個O2-中共含有17個電子。

（2）①構成物質的分子在做永不停息的無規則運動，鮮花的香味在空氣中擴散，是大量的帶有香味的分子不斷運動的結果。

②培育鮮花的某種營養液可能由、、中的一種或幾種物質配制而成，呈藍色，則含有氯化銅，其中Ca、N的元素質量比為1：1，營養液中含有硝酸鈣，中Ca、N的元素質量比為，營養液中Ca、N的元素質量比為1：1，則含有硝酸鉀，故該營養液中含有3種溶質。物所需營養元素由三種，為氮元素、鉀元素、磷元素，營養液中含有氮元素和鉀元素，從均衡植物所需營養元素的角度分析，營養液中還需補充磷元素，元素符號為P。

（3）①操作1是把大顆粒粗鹽研磨成小顆粒粗鹽，需要在研缽中進行，故選A。

②操作2的步驟為溶解、過濾、蒸發、結晶，過濾操作中玻璃棒的作用是引流。

③操作3的步驟為“鹽洗”， “鹽洗”的氯化鈉溶液中不能引入新的雜質，故“鹽洗”溶液應選用NaCl的飽和溶液。

④精鹽不純會帶有雜質，氯化鈉的質量變小，未完全烘干，相當于將溶液稀釋，配制所得的NaCl溶液的濃度低于16%，故配制所得的NaCl溶液的濃度低于16%，原因是精鹽不純有雜質或未完全烘干。

⑤化學方法除去粗鹽中CaCl2、MgSO4兩種雜質，加入BaCl2溶液，硫酸鎂和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故可在粗鹽溶液中依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。