Question

【題目】李華同學為了測定某稀鹽酸中氯化氫的質量分數，他在20g稀鹽酸中滴加5.6%的氫氧化鉀溶液，反應完全共用去氫氧化鉀溶液l00g。

(化學反應方程式為：HCl + KOH = KCl+H2O)

請計算：(1)稀鹽酸中中氯化氫的質量分數。(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(計算結果精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】 (1)18.3% 。(2)6.2%

【解析】本題考查了溶質質量分數與化學方程式相結合的計算。

l00g5.6%的氫氧化鉀溶液中KOH的質量= l00g×5.6%=5.6g

設：稀鹽酸中氯化氫的質量為x，生成的氯化鉀的質量為y

KOH + HCl = KCl+H2O

56 36.5 74.5

5.6g x y

x=3.65g

y=7.45g

(1)稀鹽酸中氯化氫的質量分數= ×100%=18.3%。

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數= ×100%=6.2%。