Question

【題目】小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質(zhì)不參加反應)，記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量/g	10.8	9.6	8.1	8.1

試計算：

(1)完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為____________g；

(2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為____________。

Answer 1

【答案】 4.4 80％

【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以二氧化碳的質(zhì)量為12.5g-8.1g=4.4g;

(2)解：設珍珠粉樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3 CaO＋CO2↑

100 44

x 4.4 g

100/x=44/4.4g　　x＝10 g

珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為10g÷12.5g×100%＝80%

答：珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。