Question

【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。

（1）由于銅具有良好的______性，所以銅常用于制作導線。

（2）鋁在空氣中表現出良好的抗腐蝕性能，用化學方程式表示其原因______。

（3）用化學方程式表示以赤鐵礦石（主要成分為）為原料冶煉生鐵的反應原理：_____。

（4）向、、的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾液呈藍色。下列判斷正確的是_____（填序號）。

A 向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生

B 濾液中一定含有、和

C 與原溶液相比，濾液的質量可能增大

D 向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現

（5）現有碳酸氫鈉樣品（雜質不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素的質量分數為23％，180℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數為_____。（已知：）

Answer 1

【答案】導電 BD 40％

【解析】

（1）由于銅具有良好的導電性，所以銅常用于制作導線。

（2）鋁在空氣中與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，表現出良好的抗腐蝕性能，反應放熱化學方程式為。

（3）CO與Fe2O3反應生成Fe和CO2，反應的方程式為：。

（4）向、、的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，根據活動性順序，鐵先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，鐵不與硝酸鎂反應，充分反應后過濾，濾液呈藍色，說明濾液中仍有，此時鐵一定反應完，溶液中可能有硝酸銀，一定有硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸鎂。

A、鐵已經反應完全，故向濾渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產生，A錯誤；

B、濾液中一定含有、和，B正確；

C、根據關系式，，固體質量增大，與原溶液相比，濾液的質量減小，C錯誤；

D、濾液中可能有硝酸銀，向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現，D正確。故選BD。

（5）樣品中碳酸氫鈉的質量為：100g×23%÷＝84g

設分解的碳酸氫鈉的質量為x，

，x=33.6g

分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數為＝40%。