【題目】黃銅礦（主要成分CuFeS2）經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖所示：
已知：Fe2(SO4)3+ Fe=3FeSO4
（1）步驟1中，操作甲是_________。
（2）步驟Ⅰ中的化學方程式：_________________。（任寫一個）
（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是_________。（簡要的文字概括）
（4）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現其轉化，從復分解反應發生的條件分析，該試劑是_________（填化學式）。
【答案】 過濾 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ) 鐵銹和硫酸反應生成硫酸鐵，鐵和硫酸鐵又生成硫酸亞鐵，因此對成分沒有影響（若用化學方程式表示也可以，答案合理即可給分） Na2CO3 (K2CO3）
【解析】（1）通過操作甲分別得到了固體和溶液，故操作甲是過濾；（2）溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4，加入過量的鐵后，鐵能與硫酸銅溶液發生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，還能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；根據資料鐵還能和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，故步驟Ⅰ中的化學方程式有三個，分別是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2(SO4)3+ Fe=3FeSO4；（3）由于鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵，鐵和硫酸鐵又生成硫酸亞鐵，因此對成分沒有影響；（4）復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，故從復分解反應發生的條件分析，Na2CO3 或K2CO3均能與硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵。
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【題目】如下圖是化學實驗中常用的幾種裝置。
請回答下列問題：
（1）指出編號①儀器的名稱：____________。
（2）利用上述A～D組合一套可以制取一種常見氣體裝置，寫出實驗室制取該氣體的化學反應方程式：______________________________________。
（3）若用E裝置干燥生成的氧氣，E中盛放的液體試劑是____________，氣體應從________端導入(填“a”或“b”)。
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【題目】Mg與NH4Cl溶液反應，除生成一種鹽外，還有氣泡產生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：
【假設與猜想】氣體可能是HCl，NH3，H2中的一種或幾種。
【查閱資料】①NH3＋HCl＝NH4Cl ②2NH3＋H2SO4 ＝（NH4）2SO4
③2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O
【實驗探究】（1）為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的 _______________溶液中，無沉淀產生，則該氣體中無HCl。
（2）為了探究其他氣體是否存在，又設計了如下實驗裝置：
①A中觀察到 __________________________，證明有NH3；
②B中玻璃管內觀察到________________________________，證明有H2；
③濃硫酸的作用是_____________________________________________。
【實驗結論】（3）Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽、NH3和H2 。寫出化學方程式______________。
【實驗反思】（4）綜合以上信息和實驗結論，有同學認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在。請評價這種說法是否合理 ________（填“是”或“否”），理由是__________。
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【題目】用化學用語填空：
（1）天然氣的主要成分_______；（2）地殼中含量最多的金屬元素________；
（3）標出H2O2中氧元素的化合價___________；（4）氯化銨中陽離子__________。
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【題目】如右圖為市售濃鹽酸的部分標簽內容，多次打開瓶蓋倒出部分鹽酸后，不能精確表示剩余鹽酸信息的數字是( )
A. 500mL B. 1.19g/cm3 C. 36.5 D. 37%
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【題目】下列反應的化學方程式和反應類型都正確的是
A. 用一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO
Cu +CO2 (置換反應)
B. 將氯化鋇溶液滴入硫酸銅溶液：CuSO4+BaCl2＝Ba2SO4 + CuCl2 (復分解反應)
C. 鹽酸與氫氧化銅反應：Cu(OH)2 +2HCl ＝CuCl2+2H2O (復分解反應)
D. 鐵與鹽酸反應：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ (置換反應)
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