Question

【題目】Mg與NH4Cl溶液反應，除生成一種鹽外，還有氣泡產生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：

【假設與猜想】氣體可能是HCl，NH3，H2中的一種或幾種。

【查閱資料】①NH3＋HCl＝NH4Cl 　　　 ②2NH3＋H2SO4　＝（NH4）2SO4

③2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

【實驗探究】（1）為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的 _______________溶液中，無沉淀產生，則該氣體中無HCl。

（2）為了探究其他氣體是否存在，又設計了如下實驗裝置：

①A中觀察到 __________________________，證明有NH3；

②B中玻璃管內觀察到________________________________，證明有H2；

③濃硫酸的作用是_____________________________________________。

【實驗結論】（3）Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽、NH3和H2 。寫出化學方程式______________。

【實驗反思】（4）綜合以上信息和實驗結論，有同學認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在。請評價這種說法是否合理 ________（填“是”或“否”），理由是__________。

Answer 1

【答案】 硝酸銀（或AgNO3） 酚酞溶液變紅色 黑色粉末變紅色，玻璃管內壁有水珠 除去氨氣，干燥氫氣 Mg＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3↑＋H2↑ 是 氯化氫與氨氣不共存（或HCl與NH3反應生成NH4Cl固體等）

【解析】硝酸銀能和稀鹽酸反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸；

氨氣能和水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

加熱條件下，氧化銅能和氫氣反應生成銅和水；

濃硫酸具有吸水性，能和氨氣反應生成硫酸銨；

根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；

根據提供的信息可以判斷相關方面的問題。

解：【實驗探究】（1）為了確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無沉淀生成，則該氣體中無HCl；

（2）①A中觀察到酚酞溶液變紅色，證明有NH3；

②B中玻璃管內觀察到黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現水珠，證明有H2；

③濃硫酸的作用是除去氨氣，干燥氫氣；

【實驗結論】

Mg與NH4Cl溶液反應生成MgCl2、NH3和H2，反應的化學方程式為：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑；

【試驗反思】

因為氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨，所以不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在。

故填：是；氯化氫與氨氣不共存。