Question

【題目】根據下列實驗探究，回答相關問題。

質量守恒定律是自然界的普遍規律，請用相關知識完成下列問題。

（1）某化合物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，推測該化合物中一定含有的元素是____________________（填元素符號）；

（2）衛星運載火箭的動力由高氯酸銨（NH4CIO4）發生反應提供，化學方程式為: ，則X的化學式為____________________。

（3）用圖1所示的三個實驗驗證質量守恒定律，其中實驗前后天平不能保持平衡的是___________________（填序號）， 理由是____________________。

（4）鎂帶在一密閉容器中與氧氣完全燃燒后生成氧化鎂,其固體質量變化可用圖2表示，則質量差（m2-m1） 表示的意義是____________________。

Answer 1

【答案】碳、氫 H2O B 生成二氧化碳逸散到空氣中 參加反應的氧氣的質量

【解析】

（1）據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，某化合物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，推測該化合物中一定含有的元素是碳、氫；

（2） ，據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類、個數不變，則X的化學式為H2O；

（3）質量守恒定律是指參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。用圖1所示的三個實驗驗證質量守恒定律，其中實驗前后天平不能保持平衡的是B， 理由是生成二氧化碳逸散到空氣中，不能稱量到反應后所有物質的指總和；

（4）鎂和氧氣點燃條件下生成氧化鎂，所有氧化鎂的質量等于參加反應的鎂和氧氣的質量和，鎂帶在一密閉容器中與氧氣完全燃燒后生成氧化鎂，其固體質量變化可用圖2表示，則質量差（m2-m1） 表示的意義是參加反應的氧氣的質量。