Question

10克碳酸鈣與稀鹽酸反應的關系如圖．
（1）當加入73克稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應．
①當加入73克稀鹽酸時，反應生成的氣體的質量是多少？
②當加入73克稀鹽酸時，反應后溶液中溶質的質量分數是多少？
（2）當加入120克稀鹽酸時，溶液中溶質是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據反應的關系圖可知，當加入73g稀鹽酸時，兩物質恰好完全反應；
（2）加入120g稀鹽酸，稀鹽酸過量，形成混合溶液．

解答：解：（1）設生成二氧化碳質量為x，生成氯化鈣質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       111       44
10g       y         x
100：44=10g：x，解之得：x=4.4g
100：111=10g：y，解之得：y=11.1g
反應后溶液中溶質的質量分數=

11.1g

10g+73g-4.4

×100%≈14.1%
答：①當加入73克稀鹽酸時，反應生成的氣體的質量為4.4g；
②當加入73克稀鹽酸時，反應后溶液中溶質的質量分數是14.1%．
（2）當加入120g稀鹽酸時，稀鹽酸過量，溶液為氯化鈣和鹽酸的混合溶液，其中溶質為氯化鈣和氯化氫；
故選CaCl₂、HCl．

點評：加入73g稀鹽酸，恰好完全反應，溶液為氯化鈣溶液，根據質量守恒，此時溶液質量=10g+73g-4.4g=78.6g．