Question

10克碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系如圖．
（1）當(dāng)加入73克稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)．當(dāng)加入73克稀鹽酸時，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）
（2）當(dāng)加入120克稀鹽酸時，溶液中溶質(zhì)是

 

（寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系圖可知，當(dāng)加入73g稀鹽酸時，兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，然后利用化學(xué)方程式計算即可；
（2）加入120g稀鹽酸，稀鹽酸過量，形成混合溶液．

解答：解：（1）設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
10g        y         x

100

10g

=

44

x

解之得：x=4.4g

100

10g

=

111

y

解之得：y=11.1g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

11.1g

10g+73g-4.4g

×100%≈14.1%
答：當(dāng)加入73克稀鹽酸時，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.1%；
（2）當(dāng)加入120g稀鹽酸時，稀鹽酸過量，溶液為氯化鈣和鹽酸的混合溶液，其中溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫；
故選CaCl₂、HCl．

點評：加入73g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，溶液為氯化鈣溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒，此時溶液質(zhì)量=10g+73g-4.4g=78.6g．