Question

為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液20g，逐漸加入氫氧化鋇溶液30g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示），過濾后得濾液47.67g，請回答：
（1）當硫酸與氫氧化鋇剛好反應完全時，所得溶液呈中性，從圖中可看出，此時加入的氫氧化鋇溶液質量為

 

克．
（2）反應后生成的BaSO₄沉淀的質量為

 

克．
（3）請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數？

Answer 1

分析：（1）根據圖中數據可以判斷恰好完全反應時加入氫氧化鋇溶液的質量；
（2）根據過濾前后的質量差可以計算生成硫酸鋇的質量；
（3）根據沉淀硫酸鋇的質量，通過化學方程式可以計算氫氧化鋇的質量，進一步可以計算氫氧化鋇溶液的溶質質量分數．

解答：解：（1）由圖中可知，當加入25g氫氧化鋇溶液時，pH=7，說明硫酸與氫氧化鋇剛好反應完全．
故填：25；
（2）反應后生成的硫酸鋇沉淀的質量為：20g+30g-47.67g=2.33g，
故填：2.33g；
（3）設參加反應的氫氧化鋇的質量為x，
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，
   171             233
    x              2.33g

171

233

=

x

2.33g

，
x=1.71g，
氫氧化鋇溶液的溶質質量分數為：

1.71g

25g

×100%═6.84%，
答：該溶液中氫氧化鋇的溶質質量分數為6.84%．

點評：求氫氧化鋇溶液的溶質質量分數時，1.71g氫氧化鋇是25g溶液中的，不是加入的30g氫氧化鋇溶液中的，要注意這一點．