Question

（2013?樂陵市三模）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液30g，逐滴加入氫氧化鋇溶液40g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過濾后得濾渣2.33g．請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數．
反應方程式：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析：本題涉及的反應為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+H₂O，圖象為反應后溶液的pH隨加入氫氧化鋇溶液加入而變化的情況．根據圖象可知，當加入25g氫氧化鋇溶液時，與稀硫酸恰好完全中和，此后所加氫氧化鋇溶液不再發生反應，因此，根據過濾時所得的濾渣的質量即是25g氫氧化鋇溶液恰好完全反應時生成沉淀的質量；利用沉淀硫酸鋇的質量，根據反應的化學方程式，計算出25g氫氧化鋇溶液中溶質氫氧化鋇的質量，最后使用溶液中溶質質量分數公式計算氫氧化鋇溶液的溶質質量分數．

解答：解：由圖象知當滴加的氫氧化鋇溶液質量是25g時反應恰好完成，且沉淀的質量即是濾渣的質量2.33g，
設25g氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的質量為x
H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O
        171     233
        x       2.33g

171

x

=

233

2.33g

x=1.71g    氫氧化鋇溶液溶質質量分數為：

1.71g

25g

×100%=6.84%
答：氫氧化鋇溶液的溶質質量分數為6.84%

點評：此題是對化學反應方程式計算的考查，解題的關鍵是能夠依據圖象判斷恰好反應的氫氧化鋇溶液的質量和濾渣實際是硫酸鋇的質量；