Question

現欲探究Fe₂O₃能否加快H₂O₂的分解，并與MnO₂的催化效果進行比較，甲、乙和丙三位同學同時進行H₂O₂的分解與氣體的收集實驗．實驗時間均以30秒為準（H₂O₂均未全部分解），其他可能影響實驗的因素均已忽略．相關數據如下：

同學 序號	質量分數相同的H2O2溶液	溶液中加入的物質	收集到的氣體體積
甲	100ml	未加其他物質	a ml
乙	100ml	Fe23 0.5g	b ml
丙	100ml	MnO2O.5g	c ml

欲探究Fe₂₃在實驗中是否起催化作用，首先應比較______； （選填a、b、c）的大小，其次需補充做如下實驗（無需寫出具體操作）；①______；②Fe₂₃的化學性質有沒有改變．

Answer 1

【答案】分析：本題是對影響過氧化氫分解快慢的因素的探究，甲乙丙三位同學利用了控制變量法，即控制一個變量，其它量保持不變．抓住催化劑概念中“一變，二不變”，“一變”即改變其它物質的反應速率，“二不變”即催化劑本身的質量和化學性質在反應前后都不改變．
解答：解：欲探究Fe₂₃在實驗中是否起催化作用，要比較甲和乙反應速度的快慢；就需要測量30秒內生成氣體的量，要補充的實驗，根據后面的Fe₂₃的化學性質有沒有改變可知，設計的實驗必須是將氧化鐵過濾出來，看是否能繼續做過氧化氫的催化劑，其質量有無改變．
故答案為：
a 和 b；
①Fe₂₃質量有沒有改變．
點評：本考點主要考查了催化劑的特點，要前后聯系，抓住要點，問題就會迎刃而解．