Question

現欲探究Fe₂O₃能否加快H₂O₂的分解，并與MnO₂的催化效果進行比較，甲．乙．丙三位同學同時進行H₂O₂的分解與氣體的收集實驗．實驗時間均以30秒為準（H₂O₂均未全部分解），其他可能影響實驗的因素均已忽略．相關數據如下：

同學序號	質量分數相同的 H2O2 溶液	溶液中加入的物質	收集到的氣體體積
甲	100ml	未加其他物質	Aml
乙	100ml	Fe2O3 0.5g	Bml
丙	100ml	MnO2 0.5g	Cml

（1）若要檢驗乙同學收集的氣體是否為O₂，可在乙同學盛有氣體的容器中________
（2）欲探究Fe₂0₃在實驗中是否起催化作用，首先應比較________和________（選填甲、乙、丙）的快慢，其次需補充做如下實驗（無需寫出具體操作）；①________；
②Fe₂0₃的化學性質有沒有改變．
（3）乙同學的實驗表明：Fe₂0₃能加快H₂O₂的分解．據此，他預測鐵銹也可以加快H₂O₂的分解．他的預測是否正確？并簡要說明理由．
________．

Answer 1

解：（1）氧氣的檢驗方法就是插入帶火星的木條，觀察木條是否復燃．
故答案為：伸入帶火星的木條，觀察是否復燃；
（2）欲探究Fe₂0₃在實驗中是否起催化作用，要比較甲和乙反應速度的快慢；要補充的實驗，根據后面的Fe₂0₃的化學性質有沒有改變可知，設計的實驗必須是將氧化鐵過濾出來，看是否能繼續做過氧化氫的催化劑．
故答案為：甲；乙；把乙中的氧化鐵過濾出來，再加入其它的過氧化氫溶液中，仍能加快過氧化氫的分解速率；
（3）乙同學預測鐵銹也可以加快H₂O₂的分解．他的預測是正確的，因為鐵銹的主要成分就是氧化鐵，即Fe₂0₃．
故答案為：正確；因為鐵銹的主要成分就是氧化鐵．
分析：本題是對影響過氧化氫分解快慢的因素的探究，甲乙丙三位同學利用了控制變量法，即控制一個變量，其它量保持不變．要驗證氧氣的存在，一般用帶火星的木條檢驗；催化劑的概念中有“一變，二不變”，“一變”即改變其它物質的反應速率，“二不變”即催化劑本身的質量和化學性質在反應前后都不改變；還要了解鐵銹的主要成分是氧化鐵．
點評：本考點主要考查了影響化學反應速率的因素的探究，還考查了氧氣的驗證方法、催化劑的特點以及鐵銹的主要成分，綜合性比較強，希望同學們認真分析，綜合把握．特別是根據催化劑的特點而設計的實驗步驟，要前后聯系，抓住要點，問題就會迎刃而解．本考點主要出現在實驗題中．