Question

【題目】某教師向同學們介紹氨氣（NH3）是一種具有還原性的氣體，做了如下試驗，裝置圖如下：將氨氣通入裝有黑色粉末y的玻璃管A中，加熱，當黑色粉末全部轉化為光亮的紅色固體時，U型管B中的白色固體變為藍色Z，同時集氣瓶C中收集到一種無色的氣態單質X。

（1）請寫出下列物質的化學式x__________、y_________、z___________。

（2）請寫出A裝置中反應的化學方程式_________________________。

（3）請寫出B裝置中反應的化學方程式_________________________。

（4）將少量的鎂條與單質X在點燃的條件下化合，則單質X中元素的化合價由零價變為負三價，請寫出反應的化學方程式_________________________。

Answer 1

【答案】 N2 CuO CuSO4·5 H2O CuSO4＋5 H2O →CuSO4·5 H2O

【解析】本題屬于物質的推斷題，題目給出了實驗現象，黑色粉末y全部轉化為光亮的紅色固體，因此y是氧化銅；U型管B中的白色固體變為藍色Z，說明反應中有水生成，z是硫酸銅晶體；根據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，因此集氣瓶C中收集到的一種無色的氣態單質X是氮氣．書寫化學方程式時，要注意配平．（1）黑色粉末y全部轉化為光亮的紅色固體，因此y是氧化銅；U型管B中的白色固體變為藍色Z，z是硫酸銅晶體；根據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，因此集氣瓶C中收集到的一種無色的氣態單質X是氮氣．故答案為：x：N2y：CuOz：CuSO45H2O;（2）氨氣和氧化銅在加熱的條件下，生成銅、氮氣和水，配平即可，故答案為：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O（3）白色的硫酸銅和水反應生成藍色的硫酸銅晶體，配平即可．故答案為：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O;（4）鎂和氮氣在點燃的條件下生成氮化鎂，配平即可．故答案為：N2+3Mg點燃Mg3N2