Question

下圖甲裝置常用于實驗室制備常見氣體，乙裝置中有兩只大小完全相同的彩色氣球，紅球中充有空氣，藍球中充有氧氣。請根據(jù)裝置圖回答下列問題：

(1)寫出標號儀器的名稱：①　 　②　 　。
(2)用橡皮乳膠管將A、B連接，打開分液漏斗和活塞，緩緩將X滴加到Y上，有氣體生成。
如果觀察到乙裝置中的紅球緩緩上升，藍球幾乎不動，則甲裝置中可能發(fā)生的反應方程式為　       　，其中Y起　    　作用。
如果觀察到乙裝置中的紅球和藍球均緩緩不同程度地上升，則甲裝置中可能發(fā)生的反應方程式為　                。
如果觀察到乙裝置中的紅球和藍球均幾乎不上升，則甲裝置中可能發(fā)生的反應方程式為_　     　。
(3)用分液漏斗替代長頸漏斗進行該實驗的一條優(yōu)點是　         　。

Answer 1

(1)①導管  ②集氣瓶  
(2)2H₂O₂2H₂O+O₂↑（2分）           催化作用   
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2分）      Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（合理即可）（2分）
(3)便于控制反應速率

試題分析：（1）根據(jù)實驗室常用儀器回答，圖中儀器①為導氣管，②為集氣瓶。
（2）空氣球上升，說明收集的氣體的密度比空氣大；而氧氣球幾乎不動，說明收集的氣體的密度和氧氣差不多，由此可知收集的氣體可能是氧氣；實驗室制取氧氣的三種方法中，只有分解過氧化氫溶液的方法適用于“固-液不加熱型”的發(fā)生裝置，故反應的化學方程式為2H₂O₂2H₂O+O₂↑，其中固體二氧化錳是該反應的催化劑，起催化作用；
若空氣球和氧氣球都上升，說明收集的氣體的密度比空氣和氧氣都大，則該氣體可能是二氧化碳，實驗室通常用稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳，故反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
若空氣球和氧氣球都不上升，說明收集的氣體的密度比空氣和氧氣都小，則該氣體可能是氫氣，實驗室常用稀硫酸與鋅粒反應制取氫氣，故反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。
（3）若將長頸漏斗換成分液漏斗，則可以控制液體藥品的添加，從而能夠控制反應的發(fā)生和停止，以及反應的速率，還能節(jié)約藥品。
點評：本題是一道理化綜合題，解答的關鍵是要學會從物理上的浮力和密度知識進行分析，此外，熟練掌握常見儀器的名稱、實驗的注意事項、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇等，也是解題的關鍵。